很多朋友想了解關於堿的化學式的一些資料信息，下麵是(揚升資訊www.balincan8.com)小編整理的與堿的化學式相關的內容分享給大家，一起來看看吧。
這個是很多的,堿的通式：M(OH)n常見的堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu（OH）2等等希望對你有所幫助,親!歡迎追問!
常見的堿和堿的化學式：
氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）、氫氧化鈣Ca（OH）、氨水NHⷈO
工業堿：工業純堿（碳酸鈉NaCO）、工業燒堿（氫氧化鈉NaOH）、工業重堿（NaHCO）。工業堿的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
食用堿：食用純堿(碳酸鈉NaCO，分子式相同，但沒有工業純堿的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO)。
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的物質；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
擴展資料：
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、堿能與非金屬單質發生反應：
氯氣與堿的歧化反應，如：
Cl+2NaOH=NaCl+NaCl+HO
硫與堿的歧化反應，如：
3S+6NaOH=NaSO+2Na2S+3HO
3、堿能與酸發生反應，生成鹽和水：
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO
4、堿溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水：
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裏用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應
CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO
參考資料來源：
百度百科-堿
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